Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，某難溶物的K_sp為2.5×10⁵
• B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C、NH₃?H₂O溶液加水稀釋后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值增大
• D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：A．常溫下，難溶物的溶度積常數(shù)較�。�
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
C．加水稀釋促進NH₃?H₂O電離，則n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減��；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答： 解：A．常溫下，難溶物的溶解度很小，所以其溶度積常數(shù)較小，故A錯誤；
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，加速被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故B正確；
C．加水稀釋促進NH₃?H₂O電離，則n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減小，同一溶液體積相等，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值減小，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，則pH=5的鹽酸和氯化銨，氯化銨中水的電離程度大于鹽酸，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離、原電池原理、水電離的影響因素等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點、原電池負(fù)極反應(yīng)等知識點即可解答，易錯選項是C，將其濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比更容易解答，題目難度不大．