根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下要求填寫相應的物質的化學式和有關反應的化學方程式．
當A是空氣中含量最多的氣體單質時，
A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．
寫出有關反應的化學方程式：
A→B：
 

A→C：
 

B→C：
 

C→D：
 
．
考點：無機物的推斷,含氮物質的綜合應用
專題：氮族元素
分析：當A是空氣中含量最多的氣體單質時，判斷為N2，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則證明A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；依據(jù)推斷物質書寫化學方程式；
解答： 解：當A是空氣中含量最多的氣體單質時，判斷為N2，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則證明A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；
（1）當A是空氣中含量最多的氣體單質時，判斷為N2，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀HNO3；
故答案為：N2，NH3，NO，NO2，HNO3；
（2）有關反應的化學方程式：
A-B是氮氣和氫氣 氨氣反應的化學方程式為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
A-C是氮氣和氧氣反應生成無色氣體一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；
B-C是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
C-D是一氧化氮和氧氣 反應生成紅棕色氣體二氧化氮，反應的化學方程式2NO+O2=2NO2；
故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；N2+O2
 放電 
.
 
2NO；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；
點評：本題考查無機物的推斷，注意A是空氣中含量最多的氣體單質及B能發(fā)生連續(xù)氧化為解答本題的突破口，熟悉N的單質及化合物的性質是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加
 
mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
 
mL；
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四種溶液：
①四種溶液的pH由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）
②為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）
 
，并說明理由：
 
．
③當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4．該過程的化學方程式可表示為
 
．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應，下列狀態(tài)說明反應達到限度的是
 
（填字母）．
A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)
B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C．單位時間生成2n mol的SO2同時生成n mol的O2的狀態(tài)
D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
．
（4）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為
 

（6）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
容  器 甲 乙 丙
反應物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉化率 α1 α2 12.5%
則：α1+α2=
 
，p=
 
mol，b+c=
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過程中，先有
 
晶體（填寫化學式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實驗步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調pH；
⑤加入
 
；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為
 
（寫離子方程式）；
若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為
 
（寫離子方程式）．
該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蟻酸⑦丙烯酸
（1）①和③發(fā)生反應的化學方程式：
 

（2）互為同系物的是：
 

（3）鑒別③⑤⑥的試劑是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是
 
屬于吸熱反應的是
 
（填字母）．
A．鋁片與稀H2SO4反應制取H2      B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C．葡萄糖在人體內氧化分解  　　　 D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba （OH）2?8H2O與NH4Cl反應
請寫出A項中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機物，所需氧氣9mol，產(chǎn)生二氧化碳8mol，設符合該條件的有機物的通式為CxHyOz，則其中x=
 
，y 與z的代數(shù)關系式為y=
 
．已知該有機物的相對分子質量為136，則該有機物的分子式為
 
．又知該有機物具有以下性質：
（1）不能使FeCl3 溶液變色．由此可知，該有機物不可能是
 
類物質；
（2）能與NaOH 溶液反應，但不能與Na2CO3 溶液反應．由此可知，該有機物不可能是
 
類物質；
（3）苯環(huán)上只有一個側鏈．則同時符合 （1）（2）（3）條件的有機物共有
 
種；
（4）寫出其中能與銀氨溶液發(fā)生反應的有機物發(fā)生銀鏡反應時的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①某學生根據(jù)SO2具有還原性判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗（A為SO2的發(fā)生裝置，圖中鐵架臺等裝置已略去）．
裝置中B的作用是
 
，D的作用是
 
．
②為確認反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是
 
（選填序號）．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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