設(shè)nA表示阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、3.4g H2O2中含有的共用電子對的數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C、常溫下，46g乙醇含C-H鍵數(shù)目為5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2的混合氣體中含有氣體分子的數(shù)目為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、雙氧水的電子式為：，0.1mol雙氧水中含有0.3mol共用電子對；
B、標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；
C、乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I，1mol碳?xì)滏I中含有5mol碳?xì)滏I；
D、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣，反應(yīng)后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol．
解答： 解：A、3.4g雙氧水的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol雙氧水中含有0.3mol共用電子對，含有的共用電子對的數(shù)目為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C、46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙醇中含有5mol碳?xì)滏I，含C-H鍵數(shù)目為5NA，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO的物質(zhì)的量為0.5mol，11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol一氧化氮反應(yīng)消耗0.25mol氧氣生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以無法計(jì)算反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積及其使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="x9du3xh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．已知：碳原子半徑為77pm，硅原子半徑為117pm，SiC晶體密度為3.217g/cm3．
①SiC是
 
晶體，鍵角是
 
．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有
 
個(gè)原子，離中心原子的距離是
 
．
③如果我們假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請根據(jù)碳、硅原子半徑計(jì)算SiC的密度，并與實(shí)際值對比．對產(chǎn)生偏差的原因作一合理解釋．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解．
 
．
（3）配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
 
．
（4）定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停止加水．
 
．
（5）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
 
．
（6）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉在分析化學(xué)中常用來氧化分解（堿熔）某些礦物．例如它能將硫、錳、鉻、釩、錫等成分氧化成可溶的含氧酸鹽而從試樣中分離出來，因此常用作分解礦石的熔劑．例如：Cr2O3+3Na2O2→2Na2CrO4+Na2O
上述反應(yīng)中涉及元素周期表短周期中的元素有
 
，它們在周期表中的位置分別為
 
、
 
，其離子半徑的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
C、同溫同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多
C、如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強(qiáng)堿溶液．則A物質(zhì)的名稱是
 
；D與Y反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)．則A→C的反應(yīng)類型是
 
；E溶液中滴入NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；
（3）若A、D為同一物質(zhì)，常溫下A、X為氣體化合物且X有臭雞蛋氣味，C為固體單質(zhì)．則A、D的化學(xué)式均為
 
；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3g Na和2.7g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL．下列說法正確的是（　�。�
A、整個(gè)反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
B、反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L
C、反應(yīng)所得溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：2AlO-2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，200g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為nA
B、.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCI3中含C-H鍵數(shù)目為nA
C、.常溫下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子數(shù)為nA
D、.常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中，含OH一數(shù)目為nA

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