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18．檢驗實驗室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，應選用的最適宜的試劑是（　　）
A．稀硝酸B．溴水C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀

分析 先考慮如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色，據此分析．

解答 解：FeCl2 與硝酸、高錳酸鉀、溴水均能發(fā)生氧化還原反應，被氧化為Fe3+，不能檢驗FeCl2溶液是否氧化變質；如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意掌握檢驗Fe3+的試劑：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10．
②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應速率下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是2H2O+O2+4e-=4OH-；負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若某陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（　�。�
A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A． 屬于醇類化合物B．  屬于芳香族化合物
C．CH 3CH（CH 3 ）2 屬于鏈狀化合物D．  屬于脂環(huán)化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對元素周期表說法錯誤的是（　�。�
A．7個橫行B．7個周期C．18縱行D．18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關．
（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C．
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．

（4）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）
b．容器內各物質的物質的量相等
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器內氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的體積分數37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數目為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4中的分子數目為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的數目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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