17．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，若電解飽和食鹽水制得16g H2，則同時生成的Cl2物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．8molC．16molD．24mol

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可確定反應(yīng)中氯氣與氫氣的物質(zhì)的量之比，利用此比可由生成氫氣的質(zhì)量計算出放出氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，獲得的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，所以電解飽和食鹽水制得16g即8molH2，則同時生成的Cl2物質(zhì)的量為8mol，故選B．

點評 本題為根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計算，完美的解題格式、準確的計算結(jié)果是解答此基礎(chǔ)問題時所要充分注意的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）3的質(zhì)量可能為（　�。�
A．10.7gB．21.4gC．23.9gD．40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．0.3mol Mg2+含有1.806×1023個Mg2+離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一個離子方程式表示：氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．元素X的相對原子質(zhì)量為M．它在自然界中存在兩種同位素aX和bX．則這兩種同位素aX和bX的原子個數(shù)之比（M-b）：（a-M）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)的速率的是（　�。�
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入He使氣體壓強增大D．總壓強不變充入Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．空氣負離子又稱負氧離子，是指獲得1個或1個以上的電子而帶負電荷的氧氣離子，O2-的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．31g•mol-1B．32g•mol-1C．33g•mol-1D．17g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）
①質(zhì)量   ②密度   ③分子總數(shù)   ④原子總數(shù)．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力．鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料．工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳．
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
②常溫下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是減少過氧化氫的分解．若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳．寫出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；將a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是1.25amol．
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零）組成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時，負極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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