寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①碳酸鈉溶液中加入醋酸，離子方程式：
 
．
②硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：
 
．
③用鹽酸除去鐵銹，離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①碳酸鈉溶液中加入醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水；
②硫酸雨氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
③鹽酸與三氧化二鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水．
解答： 解：①碳酸鈉溶液中加入醋酸，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-++H2O+CO2↑；
故答案為：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑；
②硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
③用鹽酸除去鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH  80.0%，取2g該樣品投入25mL濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A、2.925gB、4g
C、5.8gD、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；此時(shí)向所得溶液中加入8g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富．價(jià)格低廉．運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
（填字母序號）．
A．容器中混合氣體的密度不變化
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)
v（正）
 
v（逆）（填“＞”．“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，所得沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，其中OA段無氣體產(chǎn)生，回答下列問題．
（1）寫出下列過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
OA段：
 
；CD段：
 
；
（2）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量m[Mg（OH）2]=
 
g．
（3）a=
 
；b=
 
．
（4）原溶液中c（NH4+）=
 
；c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是
 
；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡 反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其主要原因是
 
．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石英玻璃的主要成分是（　�。�
A、Na2SiO3
B、SiO2
C、MgSiO3
D、CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中Fe3+離子表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A、FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色
B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色S沉淀

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