11．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O）．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．

分析 （1）A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，為氯氣與堿的反應(yīng)；
（2）A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則A為Na2O2，C為O2，為A與鹽酸等物質(zhì)的反應(yīng)；
（3）A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A為Fe3O4．

解答 解：I：（1）A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，為氯氣與堿的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O），
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O）；
（2）A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則A為Na2O2，C為O2，為A與鹽酸等物質(zhì)的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O，
故答案為：2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O；
（3）A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A為Fe3O4，A和B的反應(yīng)為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，
故答案為：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重“A+B→C+D+H2O”反應(yīng)的考查，把握元素化合物知識(shí)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用題干信息及物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷無機(jī)物，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，這種烷烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，4二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個(gè)甲基，且該烯烴不存在順反異構(gòu)體，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH=CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（　�。�
A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：AgNO3 溶液，稀HNO3．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫兩種）：Al（OH）3，H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有（　�。�
A．12種B．10種C．9種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1．

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實(shí)驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是C（填選項(xiàng)字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于B（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可在常溫或高溫時(shí)工作，對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)性
B．負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
C．該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D．該電池供應(yīng)2molH2O，同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．四種短周期元素XYZW在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
T
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫電子式）；
（2）XW2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；
（3）Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是NH3＞PH3；（用化學(xué)式表示）
（4）FeCl2溶液滴加Y的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）T元素在周期表中位置第四周期第VIA；T元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4．
（6）含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A，既于HCl反應(yīng)，也與NaOH 反應(yīng)，則A的化學(xué)式為（NH4）2SO3．

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