12.下列說法中正確的是( 。
A.在化合物CaCl2中,除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外,還有兩個(gè)Cl-之間的共價(jià)鍵
B.碘受熱升華時(shí)共價(jià)鍵被破壞
C.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

分析 A.CaCl2為只含離子鍵的離子化合物;
B.碘受熱升華,破壞分子間作用力;
C.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,由離子構(gòu)成;
D.含離子鍵的一定為離子化合物.

解答 解:A.CaCl2為只含離子鍵的離子化合物,不存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.碘受熱升華,破壞分子間作用力,而共價(jià)鍵不變,故B錯(cuò)誤;
C.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,由離子構(gòu)成,則一定存在離子鍵,故C正確;
D.含離子鍵的一定為離子化合物,則離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,而共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列說法正確的是(  )
A.向裝有Fe(NO32溶液的試符中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,結(jié)論:HNO3分解成了NO2
B.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應(yīng)
D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下,在體積一定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0并達(dá)到平衡,若改變條件,下列敘述正確的是( 。
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
B.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C.加入Z,平衡左移,反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí),體系中X的百分含量減小
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入X,平衡右移,△H增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.鳥糞石(MgNH4PO4•6H2O)是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥.由含鎂原料液(主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4)制取鳥糞石的流程如圖:

(1)“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+
(2)已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,若“一次沉鎂”時(shí)得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;若測(cè)得“沉淀1”中含較多的Mg(OH)2,其主要原因是加入的氨水過多,堿性太強(qiáng).
(3)“合成”時(shí),加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值;“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出,用水來吸收氨氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)能使溶液導(dǎo)電性顯著減弱的是( 。
A.NaCl溶液中滴加AgNO3溶液B.Na2CO3溶液中滴加鹽酸
C.CH3COOH溶液中滴加氨水D.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.HD屬于化合物B.純堿屬于堿
C.膠體都屬于混合物D.CO屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B.向10mL0.05mol/LKAl(SO42溶液中滴加10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是Al3+和Al(OH)3
C.AlCl3和NaOH;HCl和NaAlO2;Na2CO3和HCl都可以不用其他試劑能鑒別出來
D.下列四個(gè)變化中①④可以通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成①AlO2-→Al3+②Al2O3→Al(OH)3③Al3+→AlO2-④AlCl3→Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.鋁和鉀的合金1.05g,溶于適量水得到澄清溶液,向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時(shí),洛液中開始出現(xiàn)沉淀.
(1)寫出該過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;H++OH-=H2O
(2)合金中鋁和鉀的質(zhì)量分別是0.27g、0.78g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.一定條件下,向一容積固定的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生2SO2+O2?2SO3△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,按要求回答下列問題.
(1)平衡后,通入2mol SO2,則SO2的轉(zhuǎn)化率減小,O2的轉(zhuǎn)化率增大.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
(2)平衡后,通入2mol SO2,1mol O2,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,O2的轉(zhuǎn)化率增大,SO2的百分含量減小,O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大.
(3)平衡后,通入a mol SO2,b mol O2,c mol SO3,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,O2的轉(zhuǎn)化率增大,SO2的百分含量減小,O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大.

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