Question

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟

 

（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

 

（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為

 

 mol?L^-1，滴定前將白醋稀釋

 

（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、

 

．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

 

即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）根據(jù)配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液來判斷；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實(shí)的質(zhì)量偏小，來分析濃度；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，計(jì)算出醋酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

來計(jì)算；酸堿中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右；
（4）根據(jù)稀釋醋酸的操作來分析需要的儀器；
（5）根據(jù)加入的指示劑是酚酞來分析滴定終點(diǎn)；
（6）根據(jù)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=n（NaOH）來計(jì)算．

解答： 解：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實(shí)的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：��；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6g

60g/mol

=0.1mol，醋酸的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；酸堿中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右，故滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍，故答案為：1；10；
（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案為：容量瓶；
（5）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，故當(dāng)溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；
（6）設(shè)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L，根據(jù)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有

xmol/L

10

×0.02L=c mol?L^-1×Vml×10^-3，解得x=

cV

2

mol/L，
故答案為：

cV

2

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．