5．下列關于有機物性質的說法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯和油脂均能發(fā)生水解反應生成醇
B．丙烯與氯氣只能發(fā)生加成反應
C．溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液可反應生成乙烯
D．苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．乙酸乙酯、油脂中均中含-COOC-；
B．丙烯在光照或高溫下甲基上H可被取代；
C．溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解；
D．苯中不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．乙酸乙酯、油脂中均中含-COOC-，均可發(fā)生水解反應，生成的醇分別為乙醇、丙三醇，故A正確；
B．含雙鍵與氯氣發(fā)生加成反應，但丙烯在光照或高溫下甲基上H可與氯氣發(fā)生取代反應，故B錯誤；
C．溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解生成乙醇，在NaOH、醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯，故C錯誤；
D．苯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞X＞Y
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
D．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）BCl3的分子構型sp2．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體NO3-或CO32-（寫離子）．
（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：
①礬的化學式用配合物的形式表示為的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
②膽礬中SO42-的空間構型為正四面體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO3；
（4）B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質Cu反應的化學方式程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：
物質熔點/℃化學性質
H2C2O4189.5℃二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
【實驗一】根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分裝置可重復使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
（3）利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱E裝置．
【實驗二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（4）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
Ⅰ0.102.00.0104.025
Ⅱ0.202.00.0104.025
Ⅲ0.202.00.0104.050
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．
【實驗三】H2C2O4溶液濃度的測定．
某同學取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO4標準溶液24.00mL．
（5）①KMnO4標準溶液應用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點時的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色且30s內不變色．
②該同學配制的H2C2O4溶液的物質的量濃度為0.24mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．分子中所有原子有可能處于同一平面
C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D．分子中處于同一平面的原子最多23個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗一般需要水浴加熱的是（　　）
A．銀鏡反應B．制取乙酸乙酯C．乙酸乙酯水解D．乙醇的消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷正確的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案