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【題目】下列對于反應2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2的敘述中正確的是(　　)

A.該反應屬于置換反應B.氧化性：I2>KClO3

C.還原性：KClO3>I2D.還原劑為KIO3，氧化劑為I2

【答案】A

【解析】

A. 該反應為1種單質與1種化合物反應，生成1種新單質和1種新化合物，屬于置換反應，A正確；

B. I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化性KClO3>I2，B錯誤；

C. KClO3為氧化劑，I2為還原劑，故還原性I2>KClO3，C錯誤；

D. I2為還原劑，KIO3是氧化產物，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應I的目的是________________________________。

（3）反應II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Z>W>X

C. 4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

D. W單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

D. . NO2與水的反應：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項

實 驗

現(xiàn) 象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①__________________________________________________________________ ；

反應⑤___________________________________________________________________；

反應⑥ __________________________________________________________________。

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