下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出

C．實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

D．實驗Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有機溶劑

 

B

【解析】

試題分析：A選項氨氣極易溶于水中，苯不能起到防止倒吸的作用。應在導管的末端倒扣一個漏斗。所以A選項是錯誤的。B選項硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而減小，而濃硫酸溶解在水中是放熱的過程，使得溶液的溫度升高；所以可以看到小試管內有晶體析出。所以B選項是正確的。C選項容量瓶不能用于溶解，稀釋，只能用于配置溶液。所以C選項是錯誤的。D選項，溫度計的水銀球不能伸到溶液以下，應與蒸餾燒瓶的支管口保持水平所以D選項是錯誤的。

考點：考查基本的實驗操作的相關知識

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學質量檢測模擬卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：

時間（h）

物質的量（mol）

 

0

1

2

3

4

N2

 

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

 

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

 

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0~1h內N2的平均反應速率為 mol/(L·h)。

②反應進行到2h時放出的熱量為 kJ。

③此條件下，反應：N2 + 3H2 2NH3 的化學平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是 （填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性強弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）

（1）鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA

B．該混鹽的水溶液具有漂白性

C．該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D．該混鹽具有較強的還原性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ：反應產物的定性探究。

實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為 。

（2）F燒杯中的溶液通常是 。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。

實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

 

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是 __。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產率為 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O ＋2I－）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O

C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑

D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

 

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱 。

（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為 ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是 。

（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是 。

A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾

B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。

D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。

（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25.00mL草酸溶液的儀器是 ，

②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是： 。

A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗

B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低

C.滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液

D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高

③判斷滴定已經達到終點的方法是： 。

④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。

 

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