Question

80℃時，將0.4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	0.10	c	d	e
c（B）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）m=

 

，表中b

 

c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度

 

0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為

 

（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

 

．
①A的轉化率越高②B的產(chǎn)量越大③A與B的濃度之比越大④正反應進行的程度越大．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)濃度的變化量之比等于計量數(shù)之比計算m，根據(jù)化學方程式比較40s和60s時的數(shù)據(jù)可求得b、c并比較；
（2）根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算；
（4）根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20s時，A濃度的變化量為0.06mol/L，B濃度的變化量為0.12mol/L，所以m=2，根據(jù)化學方程式可知40s時B的濃度為0.2mol/L，即b=0.2，60s時A的濃度為0.2mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09，故b＞c，故答案為：2；＞；
（2）該反應是體積增大的反應，容器壓縮，增大壓強，平衡逆向移動，所以B的濃度小于原來的2倍，故答案為：＜；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應中60s時已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，由（1）中數(shù)據(jù)可求得K=

0.222

0.09

=0.5，故答案為：0.5；
（4）反應的K值越大，反應向正反應方向移動，A的轉化率越高，B的產(chǎn)量越大，A與B的濃度之比越小，正反應進行的程度越大，故選①②④；

點評：本題主要考查了影響平衡移動的因素和化學平衡常數(shù)的計算，難度中等，解題時注意基本概念的靈活運用．