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（6分）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是：                  ，
負極的電極反應式是：                                                        ，
總反應方程式為                                                              。
負極是 Cu ，負極的電極反應式 Cu - 2e- ="=" Cu2+；總反應式 Cu + 2Ag+ ="= " 2Ag + Cu2+。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為Ｅ）如下圖所示，試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題。?
　1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量：?
　　　　　　　　　
　　⑴同主族內不同元素的Ｅ值變化的特點是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現了元素性質的________________________變化規(guī)律。
　�、仆芷趦龋S原子序數增大，Ｅ值增大，但個別元素的Ｅ值出現反�，F象，試預測下列關系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?
③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??
　　⑶估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。
　　⑷10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O 據此設計出如右圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)．向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現微安表指針偏轉

試回答下列問題：
（1）C1棒的電極為         極；發(fā)生的電極反應為____________________________．
（2）C2棒的電極為         極；發(fā)生的電極反應為____________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是（    ）
A．負極反應式為： 4OH－—4e－===O2＋2H2O
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組使用下列用品設計原電池。用品：銅片、鐵片、導線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁(橙汁、蘋果汁)500mL，、燒杯。下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉化為化學能    B．實驗過程中銅片逐漸溶解
C電子由鐵片通過導線流向銅片     D．鐵片上會析出紅色的銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷在下列裝置中電流表能發(fā)生偏轉的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通甲烷和氧氣，其總反應式為：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有關此電池的推斷正確的是
A．電解質溶液中CO32—向正極移動
B．工作一段時間后，正極附近溶液的pH降低
C．負極的電極反應式為：CH4＋10OH—－8e— ="=" CO32—＋6H2O
D．標準狀況下，通入5．6LO2完全反應后，有0．50mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對右圖所示的銅鋅原電池說法不正確的是
A．銅片作負極B．鋅片上發(fā)生氧化反應
C．銅片上有氣泡產生D．導線中有電流通過

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