【題目】能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度減小的條件是

A. 加水 B. 升溫 C. 加壓 D. 加CH3COONa固體

【答案】D

【解析】A、加水促進CH3COONa水解且pH減小，A錯誤；B、升高溫度促進CH3COONa的水解，pH增大，B錯誤；C、改變壓強不影響CH3COONa的水解，C錯誤；D、加CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，pH增大，且水解程度減小，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，遇濃硝酸發(fā)生鈍化的輕金屬是(　　)

A.鐵B.鋁C.鎂D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。下列推斷正確的是（ ）

A. X元素為鋁

B. 反應①和②互為可逆反應

C. X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D. 反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從原理角度來看，下列過程屬于物理變化的是（ ）

A.干餾B.分餾C.裂化D.裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容恒溫密閉容器中，起始時按下表的量投入（容器中固體體積可忽略不計）物質(zhì)，發(fā)生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為lgK = （5003/T ）—6.977。

下列說法正確的是

A. 正反應為吸熱反應

B. CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：容器II = 容器III

C. H2S的平衡濃度：容器I = 容器III

D. 若容器I達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=900

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應：N2+ 3H22NH3達平衡時，測得容器內(nèi)氣體的壓強為p1。將容器的體積壓縮V/2至達到新的平衡時，氣體的壓強為p2。則p1和p2的關系為( )

A. p2 < p1 B. p1 < p2 < 2p1 C. p1 > 2p2 D. 2p1 ＝ p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同的狀況下體積相等時，反應中消耗的硫酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。

②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。

將回答下列問題：

（1）C中CCl4的作用是_______________。

（2）下列說法中不合理的是：

A、上下移動A中銅絲可控制SO2的量

B、B中選用品紅溶液驗證有SO2生成

C、C中選用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，也可以改為澄清石灰水

D、為確認A中白色固體是CuSO4，可向A中加入水，觀察顏色變化。

（3）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：_______________________、______________________。

（4）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①分離的操作名稱為___________________：

②白色沉淀為：_______________________；

③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
（1）其中水在反應中作氧化劑的反應是（填代號下同） ．
（2）其中水在反應中作還原劑的反應是 ．
（3）其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑的反應是 ．

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