Question

X、Y、Z 3種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H₂在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數為40%；Z元素的離子具有紫色的焰色反應．
（1）根據以上條件，推斷X

 

，Y

 

，Z

 

（填寫元素符號）；
（2）寫出它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式：X

 

，Y

 

，Z

 

．
（3）分別寫出X單質、Z單質和水反應的化學方程式X

 

Z

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數為40%，則Y位于第VIA族，其離子結構和氬原子電子層結構相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反應中焰色呈紫色，則Z為K元素，再結合元素化合物知識解答．

解答： 解：依據分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z為K元素，
（1）通過以上分析知，X、Y和Z分別是：Cl、S、K，故答案為：Cl；S；K；
（2）Cl的最高價為+7價，其水化物為高氯酸：HClO₄；S的最高價為+6價，其水化物為硫酸：H₂SO₄，K的最高價為+1價，其水化物為氫氧化鉀：KOH，故答案為：HClO₄，H₂SO₄，KOH；
（3）氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，金屬鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，即：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

點評：本題主要考查了元素位置結構性質關系的相互應用，熟悉原子結構及物質的性質是解本題關鍵，根據反應現(xiàn)象、原子結構確定元素，再結合元素化合物的性質來分析解答．