（1）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
 
g．
（2）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，1mol該原子含有NA原子，進(jìn)而計(jì)算一個(gè)原子的質(zhì)量；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)目，氧原子數(shù)目為二氧化碳分子數(shù)目的2倍．
解答： 解：（1）原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，1mol該原子的質(zhì)量為mg、含有NA原子，則一個(gè)原子的質(zhì)量=
mg
NA
=
m
NA
g，故答案為：
m
NA
；
（2）二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，5mol二氧化碳的質(zhì)量=5mol×44g/mol=220g，標(biāo)況下，二氧化碳的體積=5mol×22.4L/mol=1120L，含有二氧化碳分子數(shù)目=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024，氧原子數(shù)目為二氧化碳分子數(shù)目的2倍，含有原子數(shù)目=2×3.01×1024=6.02×1024，
故答案為：220g；1120L；3.01×1024；6.02×1024．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、密度：1-溴甲烷＜1-溴乙烷＜1-溴丙烷
B、等物質(zhì)的量的醇與足量Na反應(yīng)生成氫氣的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇
C、沸點(diǎn)：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
D、在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對分子質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為
 
．（用含m的代數(shù)式表示）
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
 
．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，所含O原子的數(shù)目是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D+鹽酸
 
；
②B+水
 
；
③D+A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.5mol NH3的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)氫原子．
（2）5mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（4）等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，含氧的質(zhì)量之比為
 
，標(biāo)況下所占的體積比為
 
．
（5）3.01×1022個(gè)OH-與
 
 molNH3的質(zhì)量相等，與
 
    克Na+含有的離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷題（正確的后面請寫“√”，錯(cuò)誤的后面請寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．
 

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．
 

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分別寫出三個(gè)符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化學(xué)方程式，這三個(gè)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)室中被應(yīng)用與制備物質(zhì)．
 
，
 
，
 
．
（2）分別寫出三個(gè)有色物質(zhì)與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個(gè)反應(yīng)中水既不做氧化劑也不做還原劑．
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)如圖1：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是
 
．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈  E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處．
①
 

②
 

③
 

（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是①
 
；最后晶態(tài)碘在②
 
里聚集．
（5）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（7）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B、若該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C、若實(shí)驗(yàn)室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，則應(yīng)用量筒量取該硫酸125.0mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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同步練習(xí)冊答案