13．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中負極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+
B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體

分析 A、甲池中為原電池反應(yīng)，N2H4失電子生成氮氣；
B、乙池中為電解反應(yīng)，石墨電極與正極相連為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷PH的變化；
D、根據(jù)電路中每個電極得失電子守恒計算．

解答 解：A、甲池中為原電池反應(yīng)，負極N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A錯誤；
B、乙池中為電解反應(yīng)，石墨電極與正極相連為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；
C、甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH值減小，故C錯誤；
D、甲池中每消耗0.1mol N2H4，則根據(jù)負極N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，所以乙池電極上則會析出$\frac{0.4mol}{2}$×64g/mol=12.8g銅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池、電解池工作的基本原理，以及原電池電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，注意把握原電池和電解池中電極方程式的書寫方法．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1
C．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若要產(chǎn)生一定量的氯氣，下列物質(zhì)分別與足量濃鹽酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是（　�。�
A．
如裝置中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B．
如圖裝置中b極析出6.4g固體時，d極產(chǎn)生2.24LH2
C．
用如圖裝置精煉銅時，f極為粗銅
D．
如圖裝置中電子沿導線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組的排列順序中，正確的是（　　）
A．原子半徑 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．穩(wěn)定性 HF＜HCl＜HBrD．堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是目前緩解溫室效應(yīng)的研究方向．回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，則每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe3O4．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強．（列舉一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向物質(zhì)的量均為amoL的FeBr2、FeI2混合溶液中通入一定量的氯氣充分反應(yīng)后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列①～⑤敘述正確的是（　�。�
①不能確定原溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl-=Br2；
②Fe2+有部分或全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在I；
④若取少量反應(yīng)后的溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
⑤可以確定通入氯氣的量的范圍．
A．①②③B．②④⑤C．①②④D．②③④

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