pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系為（　　）
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無(wú)法確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，據(jù)此分析．
解答： 解：因?yàn)榇姿崾侨跛�，加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋?zhuān)蹼娊赓|(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+  Na+  SO42-   Cl-
B、K+  Na+   S2-   NO3-
C、Mg2+   NH4+  SO42-   Cl-
D、K+  Na+  AlO2-  ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出，就應(yīng)停止加熱
B、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如可用酒精萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見(jiàn)的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫(xiě)出符合條件的兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）
 
、
 

（2）中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是
 
，裝置d中所盛溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中NH3被還原
B、該反應(yīng)中H-是還原劑
C、該反應(yīng)中NH2-是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、使壓強(qiáng)增大
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、500mL 1mol/L的KNO3溶液
B、500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液
C、1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液
D、1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol?L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分別取Ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（3）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是
 
．
（4）向5g鎂和鋁的合金中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．原合金中鋁的質(zhì)量為
 
g，所涉及反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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