在25℃時，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為
 
．
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：由于銨根離子水解程度較小，則①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大于④NH4HSO4 ⑤NH4Cl；據(jù)亞鐵離子、氫離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：由于銨根離子的水解程度不大，根據(jù)化學(xué)式組成可知，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl的溶液中，①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大于④NH4HSO4 ⑤NH4Cl；
由于亞鐵離子抑制了NH4+水解、碳酸根離子促進(jìn)NH4+離子水解，則c（NH4+）大小為：③＞①＞②，
NH4HSO4中電離出的H+離子抑制了銨根離子水解，則c（NH4+）大小為：④＞⑤，
所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序為：③＞①＞②＞④＞⑤，
故答案為：③＞①＞②＞④＞⑤．
點評：本題考查了鹽類水解原理及其影響，題目難度中等，明確鹽的類型是解本題關(guān)鍵，相同濃度時，銨根離子濃度與銨根離子水解程度、物質(zhì)的化學(xué)式中銨根離子的系數(shù)都有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　　）
A、t3時，反應(yīng)達(dá)到最大限度
B、t2，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：N?2M
D、t1時N的濃度是M濃度的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上采用各種方法進(jìn)行人工固氮合成氮的化合物．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度解釋合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
 
．
（2）下表為不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨的生產(chǎn)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

①反應(yīng)至4min達(dá)平衡，根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）．
A．?dāng)嚅_3mol H-H鍵時，形成6mol N-H鍵
B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
C．容器內(nèi)氣體的相對分子量保持不變
D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5min末達(dá)到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（4）合成氨工業(yè)中原料氣H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱對應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）△H1
CO（g）△H2
CH4（g）△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△H=
 
（用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
（5）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，通N2的一端應(yīng)接電源的
 
極，陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③過濾得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．問：
（1）B為
 
；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：
2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和
 
，或NO和
 
（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（SO2）平=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填充下列表格
物質(zhì)指定的微粒數(shù)質(zhì)量（m）
（g）		物質(zhì)的量（n）
（mol）		摩爾質(zhì)量（M）
（g/mol）		標(biāo)況下體積（V）
（L）
S1.204×1023--
Na2CO30.53----
HCl0.5mol--

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）用電子式表示H2O的形成過程
 
．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  
 ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是
 
（填序號）．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中可以提取鎂，其方法是首先使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可在海水中加入的物質(zhì)是（　　）
A、NaOH
B、KOH
C、CaO
D、Na2O

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同步練習(xí)冊答案