【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率

B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

【答案】B

【解析】

試題A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率。正確。B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，，則容器的容積就要擴大。各種物質(zhì)的濃度就減小。由于生成物的系數(shù)大，所以生成物的濃度減小的多，反應物減小的少，所以化學平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1，若單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，則消耗Cl2的物質(zhì)的量與生成的Cl2的物質(zhì)的量相等，反應達到平衡狀態(tài)。正確。D．平衡時，其他條件不變，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，由于個反應為放熱反應，所以升高溫度，化學平衡逆向移動。故可使該反應的平衡常數(shù)減小。正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式______。

（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。

（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42－的反應是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是電池的負極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③A的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積

A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應為：______________________。

②每17gH2S參與反應，有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入_____極區(qū)。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是____________________________________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是____，該物質(zhì)中化學鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的結構式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如下圖，則下列說法正確的是

A.△H1-△H2+△H3=0

B.△H1<△H2

C.由△H3可知，該步反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則△H2變小

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