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2．下列由實驗現(xiàn)象不能得出正確結論的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的鹽酸中，鎂溶解有氣泡產生，而鋁沒有任何變化鎂的金屬性比鋁強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃，鋁箔只熔化成液體鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁上產生大量氣泡該氣體是氫氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先產生沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶解于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al表面可能有致密的氧化膜，與酸反應不生成氣體；
B．鋁箔只熔化成液體，與生成的氧化鋁熔點高有關；
C．氯化銨溶液顯酸性；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH反應．

解答 解：A．Mg、Al體積大小相同，酸濃度相同，但Al表面可能存在氧化膜，干擾金屬與酸反應，則不能利用現(xiàn)象得出結論，故A錯誤；
B．鋁箔只熔化成液體，與生成的氧化鋁熔點高有關，高熔點的氧化鋁包裹在Al的外面，則鋁不易燃燒，故B正確；
C．氯化銨溶液顯酸性，則與Al反應生成氫氣，故C正確；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH反應，則向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先產生沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握金屬活潑性比較、鹽類水解、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
①圖中E、C分別表示正反應活化能、生成物總能量，
②E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
③圖中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗：
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO-具有氧化性，實驗如下：
Ⅰ、用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ、Ⅳ得出ClO-具有氧化性與溶液酸堿性的關系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大；
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2，裝置B中盛放的藥品及作用是NaOH溶液、吸收氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．人類認識原子結構的歷史經歷了以下幾個重要發(fā)展階段，請?zhí)顚懕恚?br />
發(fā)展階段原子結構模型重要科學家提出模型的主要依據(jù)
（1）近代原子論 氣體實驗與觀察
（2） 湯姆孫 
（3）原子行星模型  
除上述各階段外，更早的是古典原子論，代表科學家是古希臘哲學家德謨克利特；發(fā)展至現(xiàn)在的是量子論，代表科學家為波爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可選家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分子，其分子式為H3，關于原子個數(shù)相同的H3和H2，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．體積一定相等B．分子數(shù)一定相等
C．質量一定相等D．物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將等物質的量的A和B置于4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后，D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=2：3，v（C）為0.2mol•L-1•min-1，則：
剛開始加入A的物質的量為3mol，A在5min末的濃度是0.75mol/L，B的平均反應速率是0.05mol•L-1•min-1，D的平均反應速率是0.1mol•L-1•min-1，，x的值是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）1g二氧化碳中含有n個二氧化碳分子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為44n．
（2）1g二氧化碳中含有n個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為$\frac{44n}{3}$；
（3）1g某氣體在標況系的體積為aL，則該氣體的摩爾質量表示為$\frac{22.4}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列儀器或裝置在使用前需要檢查氣密性的是（　�。�
A．容量瓶B．蒸餾燒瓶C．分液漏斗D．酸（堿）式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）
a．NO2             b．N2                c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O72-           b．Pb2+c．Ca2+
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
a．C               b．Ca（OH）2              c．SiO2．

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