下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、CH4分子的球棍模型：
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氟化鈉的電子式：
D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾原子
146
92
U
考點：球棍模型與比例模型,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：
分析：A、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
B、氯元素的質(zhì)子數(shù)為17；
C、氟化鈉是離子化合物，由氟離子與鈉離子構(gòu)成；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、圖為甲烷分子的比例模型，故A錯誤；
B、氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，正確應(yīng)為：，故B錯誤；
C、氟化鈉是離子化合物，由氟離子與鈉離子構(gòu)成，氟化鈉的電子式：，故C正確；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾原子，質(zhì)量數(shù)為：146+92=238，故正確應(yīng)為：
 
238
92
U，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查電子式、元素、球棍模型和水解方程式的書寫，題目難度不大，注意多元強(qiáng)酸的酸式鹽氫完全電離，多元弱酸的酸式鹽氫不電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）T2℃下，將PH=11的苛性鈉溶液V1與PH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的PH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式
（1）NaHSO4：
 

（2）CH3COOH：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
B、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜
C、鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排
D、焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
C、在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000a
17V
 mol?L-1
D、1 mol?L-1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁、溴水、碘酒、干冰、稀硫酸、氯化銀固體、氯化氫氣體、硝酸鈉晶體、淀粉溶液．
上述物質(zhì)中屬于純凈物的是
 
．
混合物的是
 
．
屬于單質(zhì)的是
 
．
屬于化合物的是
 
．
屬于離子化合物的是
 
．
屬于共價化合物的是
 
．
能導(dǎo)電的是
 
．
屬于電解質(zhì)的是
 
．
屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）
A、整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
B、陽極極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
C、BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D、CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：請回答下列問題：
（1）①步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+可選用下列氧化劑中的
 
填字母）．
A．K2Cr2O7B．NaClOC．氯水 D．溴水
 ②在上述四個選項中的NaClO是漂白液的有效成分．在強(qiáng)堿性條件下，NaClO與FeCl3反應(yīng)可制取Na2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
填字母）．
A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu2（OH）2CO3
（3）在步驟Ⅲ中，要從溶液中制得純凈的CuCl2?2H2O晶體，應(yīng)在通入
 
的條件下，將溶液
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥，可制得純凈的CuCl2?2H2O晶體（后兩空填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），經(jīng)一段時間后達(dá)平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）=0.001 2 mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＞v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時K=0.125，則正反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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