Question

常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、該溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1
• C、與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性
• D、與等體積0.001 mol?L^-1的氯化銨混合后所得溶液中：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,水的電離

專題：

分析：A．根據(jù)電荷守恒進行分析判斷；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計算；
C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；
D．pH=11的NaOH溶液與等體積0.001 mol?L^-1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1，故B正確；
C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠遠大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=11的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，與等體積0.001 mol?L^-1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查溶液pH有關(guān)計算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項中混合后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后所得溶液進行分析．