Question

3．將一定量Na₂O、Na₂O₂、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L^-1H₂SO₄100mL時產生沉淀最多，則混合物中Na₂O和Na₂O₂的總物質的量為（　�。�

• A． 無法確定
• B． 0.2mol
• C． 0.4mol
• D． 0.5mol

Answer 1

分析 當生成沉淀最多時，此時溶質為硫酸鈉，根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，再根據化學式Na₂O、Na₂O₂及鈉離子守恒計算出氧化鈉、過氧化鈉的總物質的量．

解答 解：100mL 2mol•L^-1H₂SO₄中含有硫酸的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，
當生成沉淀最多時，此時溶質為硫酸鈉，則生成硫酸鈉的物質的量為0.2mol，含有0.4mol鈉離子，
根據化學式Na₂O、Na₂O₂可知，二者的化學式中都含有2個鈉離子，則混合物中含有氧化鈉和過氧化鈉的總物質的量為：$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．