3．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO2；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④

分析 Mg是活潑金屬與酸、水反應(yīng)生成氫氣，Mg與二氧化碳反應(yīng)，Al為較活潑的金屬與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，與水不反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：①M(fèi)g與CO2反應(yīng)生成MgO和碳，Al與CO2不反應(yīng)，能用于證明二者存在較大差異性，故正確；
②鹽酸與Mg、Al均能反應(yīng)生成氫氣，不能證明二者存在較大差異性，故錯誤；
③Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與Na0H溶液反應(yīng)生成氫氣，能用于證明二者存在較大差異性，故正確；
④在熱水中，鎂與水會生成氫氣，Al與熱水不反應(yīng)，能用于證明二者存在較大差異性，故正確；
所以①③④正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬鎂和鋁的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Mg、Al性質(zhì)想相似性和不同點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，水溶液呈中性．工業(yè)上用溴化亞鐵生產(chǎn)，流程如下：
（1）“反應(yīng)I”中，鐵粉要保持過量．有關(guān)反應(yīng)非常劇烈，放出大量熱．生產(chǎn)中需要除去措施控制反應(yīng)的劇烈程度，使溫度不超過40℃．

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式是Fe（過量）+Br2 =FeBr2 ；
②控制反應(yīng)不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻?yīng)置于冷水浴中．（任寫一條）
（2）“反應(yīng)II”完成后，要對反應(yīng)液進(jìn)行處理最終獲得產(chǎn)品．
①（1）中濾渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化學(xué)式）；
②往濾液中加入HBr的目的除去過量的Ca（OH）2（填化學(xué)式）；
③為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，從下列選項(xiàng)中選出一種最佳干燥方法c．
a．在坩堝中灼燒b．HBr氣流中加熱烘干c．減壓干燥
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（藍(lán)色）+6KCl
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量蒸餾水溶解，形成溶液，取少量溶液于試管中，加少許K3[Fe（CN）4]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于試管中，加少許KSCN溶液，若有呈血紅色，則原溶液中有Fe3+．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的Cl2等氣體，防止污染．
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維
B．因?yàn)榘币滓夯�，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源
D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°，而兩個O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°．有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．分子的正、負(fù)電荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．南山中學(xué)的學(xué)子綜合素質(zhì)高，學(xué)習(xí)能力強(qiáng)，對科學(xué)充滿熱情．2014級某同學(xué)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著濃厚興趣，他喜歡自己動手做實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并探索現(xiàn)象后的本質(zhì)．最經(jīng)他又做了兩個實(shí)驗(yàn)，但是無法解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請大家用離子方程式幫他解釋：
（1）向藍(lán)色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍(lán)色絮狀沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）為了探索Co（NH3）5BrSO4形成的兩種配合物的化學(xué)式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3無現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學(xué)式分別為[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：
①此時溶液中所含的NO3-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2（a-0.04） L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅱ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是BCD
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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