在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出6.72 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是      g；

(2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是       mol；

(3) 該原電池正極的電極反應式為                            。

 (1) 19.5      (2) 0.6       (3) 2H+ + 2e-  = H2↑   (每空2分，共6分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

計算題：在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是
9.75
9.75
 克；
（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量是
0.3
0.3
 mol
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
0.75
0.75
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向
向右
向右
（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式
正極：
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，
負極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，
（2）在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若H2只在銅片上產(chǎn)生，當在銅片上放出4.48L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅為
13
13
g，在導線上有
0.4
0.4
mol電子通過，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
1mol/L
1mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？④若整個反應用時5分鐘，則用H+表示該反應的平均速率為多少？

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省大同一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(6分)在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出6.72 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：
(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是     g；
(2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是      mol；
(3) 該原電池正極的電極反應式為                           。

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