Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327．04kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式___________________________________。

（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

 

Answer 1

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l） △H= -817．6 kJ?mol-1

（2）320．8 （3）生成物為氮氣和水，不污染空氣

【解析】

試題分析：（1）0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641．625kJ，則熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625 kJ?mol-1，（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625 kJ?mol-1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817．625 kJ?mol-1，所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408．8kJ，（3）除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣。

考點：考查化學與能量的相關(guān)知識點。