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下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫氧化劑水；
B．反應生成碳酸氫鈉；
C．反應生成NaOH和氫氣；
D．漏寫生成硫酸鋇的離子反應．
解答： 解：A．鋁溶于NaOH溶液的離子反應為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．過量CO2通入NaOH溶液中的離子反應為CO2+OH-=HCO3-，故B錯誤；
C．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應為SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原的反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�
A、HCl+NH3=NH4Cl
B、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O
C、2KClO3=2KCl+3O2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質的量濃度為（單位為mol?L-1）（　　）
A、
15d
16
B、
5d
16
C、
3d
8
D、
5d
8

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要稱取固體Na2SO4的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B、5.6 g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA
C、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA
D、標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述中正確的是（　�。�
A、6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60g
B、偏二甲肼的摩爾質量為60g
C、1mol偏二甲肼的質量為60g/mol
D、6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的方程式：
（1）明礬凈水原理的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電石制取乙炔氣的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、a、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B、a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C、b點將有沉淀生成
D、向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二硫化碳（CS2）在常溫下呈液態(tài)，將其在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫．常溫下，按如圖所示配好裝置，待內外空氣壓強相等時，水銀柱液面在A處．取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，A處水銀柱液面下降．
回答下列問題：
（1）寫出二硫化碳燃燒的化學方程式
 
．
（2）說明A處水銀柱液面下降的原因
 
．
（3）火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，右面水銀柱液面的位置應該是
 
，其原因是
 
．
A．仍在A處 B．高于A處．低于A處
（4）設計該實驗的目的之一是驗證
 
．
A．質量守恒定律   
B．能量守恒定律
C．阿伏加德羅定律  
D．原子守恒定律．

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