有五種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

C

【解析】

試題分析：CO2與硝酸鋇不反應，與氫氧化鈣溶液反應先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，CO2過量后碳酸鈣又溶解生成碳酸氫根，與偏鋁酸鈉反應得到氫氧化鋁沉淀，CO2過量氫氧化鋁不溶解，與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉晶體，CO2通入被氨氣飽和的氯化鈉溶液生成碳酸氫鈉晶體，答案選C。

考點：考查CO2的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應是放熱反應

D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市普高高三上學期第一次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”中，進行如下實驗探究。

Ⅰ、探究硫酸的性質

（1）某同學設計下圖裝置（夾持和加熱裝置略）擬完成有關實驗。但該裝置在設計上存在明顯的安全隱患是

（2）將上述裝置改進確認不存在安全隱患并檢驗氣密性后，將銅片放入圓底燒瓶中，通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加足量的濃硫酸，加熱圓底燒瓶，充分反應后，觀察到圓底燒瓶銅片不斷溶解，但有銅片剩余，圓底燒瓶溶液呈藍色，盛品紅溶液的試劑瓶中溶液顏色褪去。回答下列問題：

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

②裝置乙中的試劑是 。

（3）從裝置中取下圓底燒瓶，向圓底燒瓶的溶液中持續(xù)鼓入空氣并加熱圓底燒瓶。觀察到圓底燒瓶中的紅色固體逐漸溶解并完全消失。此時發(fā)生反應的離子方程式為

（4）若要用（3）問所得溶液來制備硫酸四氨合銅晶體，其操作是 。

Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并測其物質的量濃度。

（1）工業(yè)上電解KHSO4飽和溶液制取H2O2的示意圖如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

電解飽和KHSO4溶液時反應的離子方程式 。

（2）測定H2O2的物質的量濃度：

取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 ③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物質的量濃度為 。

（已知：滴定時該反應的還原產(chǎn)物是Mn2+，氧化產(chǎn)物是O2）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG＝lg，室溫下實驗室用0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B．室溫時0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去被提純物質中的雜質，方案正確的是

編號

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A．

CO2 (g)

SO2(g)

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

洗氣

B．

NaCl(s)

KNO3(s)

AgNO3溶液

過濾

C．

苯

苯酚

濃溴水

過濾

D．

苯

甲苯

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量

D．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

請回答下列問題：

（一）綠礬的制備

38．檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是 。

39．操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

40．操作IV的順序依次為： 、冷卻結晶、 。

（二）綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定

若用容量法測定綠礬中FeSO4·7H2O的含量。滴定反應是：5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。

實驗方案如下：

① 稱取15.041 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

② 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中。

③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。

④ 。

⑤ 數(shù)據(jù)處理。

41．上述實驗方案中的步驟④是 。潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：

① 檢驗活塞是否漏水；

② ；

③ 向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)初讀數(shù)。

（三）數(shù)據(jù)處理

某小組同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)

初讀數(shù)（mL）

末讀數(shù)（mL）

1

0.20

21.40

2

0.00

21.00

3

1.60

26.60

42．上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②

假設反應過程中無熱量損失，則

A．1mol S(s)完全反應，并轉化為SO3(g)時，放出395.55 kJ熱量

B．1個SO2和1個O2分子儲存的能量之和大于1個SO3分子

C．1 L SO2(g)完全反應生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量

D．使用催化劑，可以減少反應②放出的熱量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共12分)聚合氯化鋁（PAC）的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種新興的高效凈水劑。

某興趣小組嘗試以工業(yè)廢棄物鋁灰為原料，利用酸溶法制備聚合氯化鋁，主要流程如下：

完成下列填空：

40．用37.5%的濃鹽酸配置100 mL 6 mol/L鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、_______。

41．步驟III調節(jié)pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。為使得到的PAC晶體較純凈，所用的X物質可以是_______（填編號）。

a．氨水 b．鋁 c．氫氧化鋁 d．偏鋁酸鈉

42．步驟IV需要保持溫度在85℃，可采用的加熱方法是_____________。

43．為測定PAC樣品中n的值，可以采用如下方法：

①稱取一定質量樣品，充分研碎后在_________（填儀器名稱）中加熱、灼燒至質量不再變化，得到1.020g固體，其成分是_________（填化學式）。

②另稱取相同質量的樣品，用_________（填化學式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。

由上可知，該PAC樣品中n的值為___________。

44．也可用燒堿溶解鋁灰，再用稀鹽酸調節(jié)pH至4.0~4.5，該法稱為“堿溶法”。與“酸溶法”相比，“堿溶法”的缺點是______________________________（任寫一點）。

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