6．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．在周期表中處于第3周期 VIIAB．在周期表中處于第2周期VA族
C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價有-3、+2、+3、+5價

分析 某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則鹽為硝酸銨，X為N元素，結(jié)合非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定來解答．

解答 解：A．X為N元素，處于第2周期VA族，故A錯誤；
B．X為N元素，處于第2周期VA族，故B正確；
C．非金屬性N＞P，則X的氫化物比PH3穩(wěn)定，故C正確；
D．N元素的常見化合價有-3、+2、+3、+5價，如氨氣、NO、N2O3、硝酸等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意銨鹽的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．
（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．CD段Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點表示加入0.8mol NaOH．
（4）圖中線段OA：OB=7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O．某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
①②③④⑤銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$→_{H_{2}}^{⑤}$Cu
（1）從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于C（填字母）．
A．酸          B．堿         C．鹽         D．氧化物
（2）寫出B的化學式：CuO．
（3）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是①，屬于氧化還原反應的是①⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴結(jié)構(gòu)簡式為：，有關其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．同一平面上的碳原子至少有9個B．所有碳原子可能在同一條直線上
C．所有碳原子不可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（　　）
A．W與氫形成的原子比為1：1的化合物有多種
B．X的氫化物只含有極性共價鍵
C．Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得
D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)K=2.0×102 （L/mol）2（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）若某溫度時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．該溫度下，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）已知：工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．則甲不可能是（　　）
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
A．N2B．CC．MgD．Na

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