Question

有下列物質(zhì)的溶液①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄
（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H⁺）的大小比較

 

（用序號表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H⁺）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為

 

．
（3）將6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，次溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

，經(jīng)測定溶液中c（CH₃COO^-）為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)K_a=

 

，溫度升高，K_a將

 

（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入量CH₃COONa后c（H⁺）

 

，K_a

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強酸；
（2）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強酸，據(jù)此分析；
（3）n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，根據(jù)c=

n

V

計算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)k=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

計算其大小并判斷升溫電離平衡常數(shù)的變化，結(jié)合外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答： 解：（1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相同，c（H⁺）的大小順序為：③＞②=④＞①，故答案為：③＞②=④＞①；
（2）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的c（H⁺）相同，則其物質(zhì)的量濃度大小順序為：①＞②═④＞③，故答案為：①＞②═④＞③；
（3）n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，
c（CH₃COOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，k=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

1.4×10-3×1.4×10-3

0.1-1.4×10-3

=1.99×10^-5；醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，溫度不變電離平衡醋酸不變，
故答案為：0.1mol/L；1.99×10^-5；變大；變��；不變．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，根據(jù)相關(guān)計算公式計算．