(1)把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2(g)△H=E1
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2
再燃燒水煤氣:H2(g)+
1
2
O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O(g)△H=E3
CO(g)+
1
2
O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2(g)△H=E4④,試回答下列問(wèn)題:
①判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量
 
(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量.
②E1、E2、E3、E4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 

③由于制取水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量
 
(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的總能量,正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng),為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,要使反應(yīng)條件為
 

(2)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nB?pC達(dá)到平衡,若:
①A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B為
 
態(tài).
②A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是
 

③加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(放熱或吸熱).
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題:
分析:(1)①根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),通過(guò)觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的,所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量;
②由蓋斯定律,將途徑Ⅱ的三個(gè)化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減,構(gòu)造出途徑I的熱化學(xué)方程式,據(jù)此判斷△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式;
③根據(jù)吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量以及能量守恒;
(2)根據(jù)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)平衡的影響分析.
解答: 解:(1)①根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),通過(guò)觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的,途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等,兩途徑最終生成物只有二氧化碳,所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量,
故答案為:等于;
②途徑Ⅱ:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃燒水煤氣:H2(g)+
1
2
O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O(g)△H=E3
CO(g)+
1
2
O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2(g)△H=E4④,由蓋斯定律可知,②+③+④得C(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2(g)△H=△H2+△H3+△H4,
所以E1=E2+E3+E4
故答案為:E1=E2+E3+E4;
③因吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,以及在化學(xué)反應(yīng)中能量守恒,所以反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,
故答案為:小于;高溫;
(2)①增加B的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明B的濃度不變,可以是液體也可以是固體,故答案為:固或液;
②因增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),A、C是氣體,而且m+n=p,所以B不是氣體,則m<p,即平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向,故答案為:逆反應(yīng)方向;
③因溫度升高,平衡向吸熱的方向移動(dòng),C的質(zhì)量增加,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系,解答本題的關(guān)鍵是外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)平衡的影響,然后對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷.注意蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42+)>c(H+)>c(OH-
B、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-+c(H2S)
C、1.0Xl0-3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0X10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0
D、常溫下,若1mL pH=1的鹽酸與l00mL pH=l1NaOH溶液混合后,溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向某CuSO4飽和溶液中加入含18O的無(wú)水CuSO4粉末xg,如溫度不變,其結(jié)果是( �。�
A、無(wú)水CuSO4不會(huì)溶解,xg粉末質(zhì)量不變
B、含18O的SO42-進(jìn)入溶液,白色粉末變成藍(lán)色晶體,其質(zhì)量大于xg
C、含18O的SO42-進(jìn)入溶液,白色粉末變成藍(lán)色晶體,其質(zhì)量等于xg
D、溶解平衡被破壞,達(dá)到新的平衡時(shí)有部分含18O的SO42-進(jìn)入溶液,固體粉末小于xg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2008年我國(guó)成功舉辦了奧運(yùn)會(huì)、殘奧會(huì),讓全世界人們重新認(rèn)識(shí)了中國(guó).北京奧運(yùn)會(huì)期間各種污染物濃度日平均值比去年同期下降50%左右,達(dá)到世界發(fā)達(dá)城市水平,全面兌現(xiàn)了奧運(yùn)會(huì)空氣質(zhì)量承諾,實(shí)現(xiàn)了“兩個(gè)奧運(yùn),同樣精彩”的目標(biāo).我國(guó)為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持.下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是(  )
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
B、實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染
C、研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染
D、加大石油、煤炭的開(kāi)采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中含有0.1 NA個(gè)水分子
B、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)為0.1NA
C、1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng),F(xiàn)e失去的電子數(shù)為2NA
D、在常溫下,1molH2含有的原子數(shù)一定不是2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( �。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
B、在NaOH濃溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、Ca(NO32溶液中滴加少量的K2CO3溶液:Ca2++CO32-=CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、其M電子層上的電子為8個(gè)
B、該元素位于第三周期第ⅥA族
C、最高正化合價(jià)為+2價(jià)
D、該元素是長(zhǎng)周期元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)化學(xué)反應(yīng),若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會(huì)出現(xiàn)白色沉淀.
(1)請(qǐng)?jiān)谙铝袣怏w后面的短線(xiàn)上填寫(xiě)沉淀的化學(xué)式:①NH3
、②NO2
、③Cl2

(2)請(qǐng)寫(xiě)出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)取樣品a g,稱(chēng)量時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為
 

(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過(guò)濾,濾液中主要含有
 
離子,濾渣中含有
 
,在溶解、過(guò)濾時(shí)使用的儀器有
 

(3)在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,過(guò)濾,寫(xiě)出該步驟操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過(guò)濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱(chēng)量,質(zhì)量為b g.
(5)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案