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【題目】歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：(均在常溫下)

①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④反應2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關系為：KaKb=Kw

⑥反應A(g)=2B(g) △H，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述歸納正確的是（ ）

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

【答案】B

【解析】

由于水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度一定增大，故錯誤；

的鹽酸和的鹽酸，之比為：：：10，故錯誤；

酸根離子對應的酸的酸性越弱，相同濃度時水解程度越大，酸性：CH3COOH大于 H2CO3，所以pH相等的三種溶液：，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a，故正確；

反應不能自發(fā)進行，說明：△H-T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，反應不能自發(fā)進行，故正確；

、，，故正確；

反應的焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能，所以，，故正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負性均小于2

⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

A.0個B.1個C.2個D.3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2 + H2OHCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入

A．足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液

C．少量NaHCO3固體 D．足量Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應達平衡后，SO2 的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆

C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉化率與時間關系如圖丙，則 T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )

A.鐵觸媒有利于合成氨反應

B.夏天開啟啤酒瓶蓋后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C.對裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶加熱，顏色變深

D.合成氨反應：，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0．1mol的四氧化二氮氣體充入1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應,隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：

濃度 時間（S）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)／mol·L—1

0.1

c1

0．05

c3

a

b

c(NO2)／mol·L—1

0

0．06

c2

0．12

0．12

0．12

(1)該反應的化學方程式為______________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據圖象可以判斷該反應的 ΔH___0（填“>”或“<”)

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B. 加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金屬性強于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物質的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多

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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】次氯酸可用于殺菌消毒，已知時：①、②，下列說法正確的是( )

A.在時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：

B.將與混合后的溶液，一定存在：

C.將與等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：

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