Question

6．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O
• B． H₂O的電離方程式：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-
• C． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• D． 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2I^-+H⁺═I₂+2H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．水為弱電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子；
C．燃燒熱的熱化學方程式中生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-═H₂O+CH₃COO^-，故A錯誤；
B．H₂O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，故B正確；
C．甲烷的燃燒熱中生成水為液態(tài)時為穩(wěn)定氧化物，則甲烷燃燒的熱化學方程式應該為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．