【題目】對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（ ）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行

B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A．由反應1圖可知，增大壓強，A的含量減少，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫A的含量增加，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A正確；

B．溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應為放熱反應，△H＜0，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強對平衡無影響，所以a+b=c+d，故B正確；

C．根據(jù)圖象條件改變，使反應速率同時增大并且平衡不移動，說明可能是加催化劑或者在反應前后氣體系數(shù)和相等時增壓，故C錯誤；

D．由圖可知，T1的起始斜率大于T2，說明T1＞T2，升高溫度，若△H＜0，平衡逆向移動，說明反應物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象是溫度越高越大，所以不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 該反應的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·S-1

C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

完成下列填空：

（1）A中官能團的名稱：__________________。

（2）D→E的反應條件：___________________。

（3）A和B生成C的反應類型是：______反應。

（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。

（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①苯環(huán)上直接連有一個—OH

②—OH對位上還有一個側(cè)鏈，該側(cè)鏈含：—CC—、—COO—。

（6）利用已知條件，寫出以和為原料制備的合成路線流程（無機試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲乙 目標產(chǎn)物）。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料，工業(yè)上回收水晶石廢料（主要含SiO2，還含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（鈰）元素的一種流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高溫下反應制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化學方程式為_______。

⑵“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為______。

⑶“還原”時稀硫酸應適當過量，目的除保證反應充分進行及加快反應速率外，還有______。還原時控制其他條件一定，只改變反應的溫度，所得SiO2產(chǎn)品的純度如右圖所示。超過70℃所得SiO2產(chǎn)品純度下降的原因是_______。

⑷洗滌SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4會析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶體，將0.5440g Ce2(C2O4)3在N2氣流中加熱，所得殘余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知加熱時生成三種氧化物，寫出Ce2(C2O4)3固體加熱到300℃時反應的方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。

(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

B瓶

C瓶

實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH

3

12

回答下列問題：

①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7．結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是

A.利用了電解原理

B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成

C.電子由電源負極流向鋼管樁

D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. 分液漏斗可以分離甘油和水的混合物

B. 分子式為C5H10Cl2，結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有7種

C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同

D. 有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出�，F(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。

（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式______；

（2）為使上述①②反應完全，還需加入______；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子價電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。

（2）團簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計算式）。

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