已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　　）
A、低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程
B、高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程
C、任何溫度下為非自發(fā)過程
D、任何溫度下為自發(fā)過程
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)吉布斯自由能△G=△H-T△S來判斷，△G＜0 能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
解答： 解：△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故B正確；A、C、D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了吉布斯自由能的運(yùn)用，難度不大，需要掌握△G＜0 能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.5molH2．試計(jì)算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量
 
；（2）該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.701.101.000.600.40
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  
b．c（A）不隨時(shí)間改變
c．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      
d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C（g）═A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．
（4）830℃時(shí)，向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol?L-1?s-1； 2s時(shí)c（B）=
 
 mol?L-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D、pH=1的溶液中：Na+、NO3-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe　②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2�、轓H4Cl溶液　⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．
上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L
Ⅲ、寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）銅在氯氣中燃燒
 
現(xiàn)象
 

（2）鈉與水的反應(yīng)
 

（3）漂白粉在空氣中變質(zhì)
 

Ⅳ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
Ⅴ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為15g，氧原子的總物質(zhì)的量為0.6mol，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念在邏輯上可能存在如圖所示的關(guān)系，例如：純凈物與混合物屬于并列關(guān)系．下列說法正確的（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
B、電解質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系
C、單質(zhì)與化合物屬于包含關(guān)系
D、中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：
 
As2O3+
 
Zn+
 
H2SO4-
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 
H2O
（1）請配平該方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是
 
．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（4）若生成0.1mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，試從氧化還原與元素化合價(jià)的升降的角度分析上述反應(yīng)，并回答下列問題：
（1）就在上面方程式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是氧化劑
 
是氧化產(chǎn)物．在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的質(zhì)量比為
 
．
（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉在2.24L氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

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