Question

將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應(yīng)，并得到3.2g黃色沉淀，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、原混合物中氫氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為70%
• B、所需0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液的體積為600mL
• C、原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為25%
• D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，F(xiàn)eS+2Fe³⁺=3Fe²⁺+S，反應(yīng)生成3.2gS沉淀，根據(jù)S的質(zhì)量求出FeS的質(zhì)量，再根據(jù)FeS的質(zhì)量求出氫氧化鐵的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算硫酸的體積，根據(jù)S的物質(zhì)的量求出轉(zhuǎn)移的電子．

解答： 解：將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，F(xiàn)eS+2Fe³⁺=3Fe²⁺+S，反應(yīng)生成3.2gS沉淀，
A．m（FeS）=

3.2g

32g/mol

×88g/mol=8.8g，則m（氫氧化鐵）=35.2g-8.8g=26.4g，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.4

35.2

×100%=75%，故A錯(cuò)誤；
B．已知發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，則（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=

1

2

×3×

26.4g

88g/mol

=0.45mol，則V=

n

c

=

0.45mol

0.5mol/L

=0.9mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由A分析可知原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為100%-75%=25%，故C正確；
D．反應(yīng)中生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成

3.2g

32g/mol

=0.1mol硫，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．