Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2.4mol的H₂SO₄參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄為______ g．

Answer 1

解：（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，失電子被氧化，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，所以硫酸得電子作氧化劑，故答案為：銅；硫酸；
（2）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（3）該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案為：117.6．
分析：（1）失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的和參加氧化還原反應(yīng)的硫酸之間的關(guān)系式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，注意箭頭的指向．