在密閉容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5為催化劑，400℃），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)共有d mol氣體．這時(shí)容器內(nèi)尚有SO2多少摩爾？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余SO2的物質(zhì)的量．
解答： 解：平衡后，混合氣體物質(zhì)的量減少量=amol+bmol-dmol=（a+b-d）mol，則：
2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）  氣體物質(zhì)的量減少
2                                       1 
n（SO2）                                （a+b-d）mol
所以，2：1=n（SO2）：（a+b-d）mol，解得n（SO2）=2（a+b-d）mol
故容器內(nèi)尚有SO2為：amol-2（a+b-d）mol=（2d-a-2b）mol
答：容器內(nèi)尚有（2d-a-2b）molSO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意差量法的利用，簡(jiǎn)化計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A、6種B、9種
C、12種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、OH-、S042-
B、Cl-、N03-、Cu2+
C、Al3+、C032-、Na+
D、Ca2+、HC03-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是
 
；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為
 
 （選填序號(hào)）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．則關(guān)于金剛石的描述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是
 
（選填序號(hào)）．
a．穩(wěn)定性SiH4＞CH4           b．沸點(diǎn)SiH4＞CH4
c．熔點(diǎn)SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量．某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
 
（選填序號(hào)）．
a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量    b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量    c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O
NaOH通電
2H2↑+O2↑現(xiàn)對(duì)100g11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過電子0.4mol．
（1）在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)）為
 
．
（2）陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
（3）假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢鐲l2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一，工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑．
（1）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2．反應(yīng)形成的Fe2O3和FeO固體混合物中，元素鐵和氧的質(zhì)量比m（Fe）：m（O）不可能是
 
．
a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為
 
，F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO2氣體通入過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，計(jì)算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）
（4）常溫下，稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)品無損失．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵銹質(zhì)量/g 氧化鐵質(zhì)量/g
① 0.856 0.640
② 1.424 1.280
③ 0.979 0.880
④ 1.070 0.800
上述實(shí)驗(yàn)①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過計(jì)算，分析和比較上表4組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、N2O
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀，產(chǎn)生的氣體（N）關(guān)系如圖
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
 

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個(gè)過程中有多個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該溶液中是否存在Cl-：
 
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
 
．

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