6．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應的△H＜O
B．曲線b代表H2O
C．N點和M點所處狀態(tài)的c（H2）不一樣
D．其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c（H2）比M點大

分析 A．由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱；
B．可知a為CO2的變化曲線，結(jié)合計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線；
C．M點和N點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，M點和N點n（N2）相等，據(jù)此進行分析；
D．已知該反應正方向為放熱反應，其他條件不變，T1℃、0.2 MPa，由于壓強增大平衡向逆方向移動，則n（H2）增大，所以n（H2）比上圖中M點的值大．

解答 解：A．由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，故△H＜O，故A正確；
B．隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故B正確；
C．M點和N點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，M點和N點n（N2）相等，故C錯誤；
D．已知該反應正方向為放熱反應，其他條件不變，T1℃、0.2 MPa，由于壓強增大平衡向逆方向移動，則n（H2）增大，所以n（H2）比上圖中M點的值大，故D正確，
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某次實驗需要0.5mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盤天平準確稱量10.0g固體NaOH；
（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對實驗結(jié)果沒影響的是BC（填各項的序號）．
A．所用的NaOH已發(fā)生潮解
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2016年是門捷列夫誕生辰182周年，門捷列夫在化學史上的貢獻是（　�。�
A．提出了元素周期律B．提出了雜化軌道理論
C．發(fā)現(xiàn)了電子D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設(shè)計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式3Cu+8NHO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示：
準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是89.5%（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2發(fā)生反應：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應相同時間后，體系中OHC-CHO體積分數(shù)隨反應溫度的變化如圖1所示．

①則b點v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，滿足v正=v逆的點有d．
②850℃時，HOCH2CH2OH的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．陽極液中鹽酸的作用除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物的用途敘述正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．高錳酸鉀溶液、SO2、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
D．SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．研究性學習小組的同學設(shè)計實驗探究過氧化鈉與氮氧化物的反應．
査閱資料知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
（1）探究Na2O2和NO2的反應
①提出假設(shè)
假設(shè)Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反應生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)．
假設(shè)Ⅱ．過氧化鈉氧化NO2，反應只生成一種鹽．
②設(shè)計實驗
甲同學設(shè)計實驗如圖1：
試管B中收集滿氣體后，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子輕輕振蕩試管，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃．乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，理由是NO2氣體中混有水蒸氣，它能與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，使帶火里的木條復燃．
乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條為復燃．

③實驗結(jié)論
假設(shè)Ⅱ正確，NO2和Na2O2反應的化學方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
（2）丙同學用圖2所示裝置探究Na2O2和NO的反應
①按照氣流方向，裝置的連接順序為A、D、B、C、E（填字母）．
②裝置D中盛放的藥品是c（填序號）．
a．濃硫酸      b．飽和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
③反應開始前通入N2的作用是；反應結(jié)束后再通入N2的目的是排盡裝置中的空氣；排盡裝置中的氮氧化物．
④裝置E中試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
⑤．設(shè)計實驗，證明裝置C中有NaNO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：$→_{②H+}^{①濃KOH、△}$+
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯．
（2）寫出生成C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應的化學方程式，該反應的反應類型是縮聚反應．
（4）用文字簡述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸銀溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．寫出OPA與足金銀氨溶液反應的離子方程式+4Ag（NH3）2++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O．
（5）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡式中任意一種．
（6）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．寫出用A、合適的有機物及無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D的路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型和由乙醇生成乙烯的反應類型相同
B．丙烯在一定條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成3-氯丙烯
C．硫酸銨和硝酸鉛均能使蛋白質(zhì)變性
D．甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應主要生成2，4-二氯甲苯

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同步練習冊答案