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下列敘述錯誤的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸
B、鹽類都能水解
C、鹽類水解反應通常為吸熱反應
D、鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出的H+或OH-離子生成弱電解質的反應
考點：鹽類水解的應用,鹽類水解的原理,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：A、FeCl3在溶液中水解顯酸性；
B、強酸強堿鹽不水解；
C、鹽類水解反應可以看做中和反應的逆反應；
D、根據鹽的水解的概念分析．
解答： 解：A、FeCl3在溶液中水解顯酸性，加酸可以抑制其水解，所以配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸，故A正確；
B、強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解，故B錯誤；
C、鹽類水解反應可以看做中和反應的逆反應，中和反應為放熱反應，水解反應為吸熱反應，故C正確；
D、鹽中的弱酸根離子或弱堿陽離子跟水電離出的H+或OH-離子生成弱電解質的反應，是鹽的水解反應，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了鹽的水解反應，明確鹽的水解的原理和影響鹽的水解因素是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A、H2S
B、Na2CO3
C、鹽酸
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃1.01×105Pa下，對H2，O2，CH4三種氣體敘述正確的是（　　）
A、其密度之比等于物質的量之比
B、其密度之比等于摩爾質量之比
C、等質量的三種氣體，其體積之比等于相對分子質量的倒數比
D、等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01 mol CO32-
C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
D、K+、Cl-可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素．若X原子最外層上有5個電子，則下列說法中正確的是（　�。�
A、Y的單質的氧化性比X的單質的氧化性強
B、最高正價氧化物的水化物的酸性：Z＞W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D、X的單質中有一種為白色蠟狀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：NO+CO2?NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪項條件加快該反應速率（　�。�
A、縮小體積使壓強增大
B、體積不變充入CO2使壓強增大
C、體積不變充入He氣使壓強增大
D、壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和10mL1.0mol/L的鹽酸，需用等體積的NaOH溶液和氨水，則NaOH和氨水的（　�。�
A、C （OH-）相同
B、pH值相同
C、溶質的質量相同
D、溶質的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
②Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
⑤1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
⑦10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL．
A、①⑥B、②⑦C、③④D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、構成原電池正極和負極的材料必須是金屬
B、在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
C、實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應
D、原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能

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