下表中列出了25℃、l0l kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mo890.31299.6285.8
已知鏈能：C-H鍵：413.4mol?L-l．H-H鍵：436.0kg?mol-1．則下列敘述正確的是（　�。�
A、-C≡C-的鍵角為120°
B、2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=-571.6 kj?mol-l
C、C-H鍵鍵長小于H-H鍵
D、2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4 kj?mol-l
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．依據(jù)-C≡C-為直線形判斷鍵角；
B．氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量分析；
C．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)，C原子半徑比H大，所以C-H鍵鍵長大于H-H鍵；
D．由燃燒熱的定義結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算書寫．
解答： 解：A．因?yàn)?C≡C-為直線形，所以鍵角為180°，故A錯誤；
B．氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，故B錯誤；
C．形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固，則鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，C原子半徑比H大，所以C-H鍵鍵長大于H-H鍵，故C錯誤；
D．由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890.3kJ/mol①，C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依據(jù)②+③×3-①×2可得：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=-376.4 kJ/mol，則 2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4 kJ?mol-1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了燃燒熱的應(yīng)用，掌握燃燒熱的定義和蓋斯定律的運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填字母序號）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
 v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽離子
C、21.6 g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8 g XC13．，則X的相對原子質(zhì)量為27g/mol
D、0.1molNa2O2晶體中含有0.1NA個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、7.1gCl2與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA
B、實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C、1 mol OH-和1 mol-OH （羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLH2O約含有 3.73NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．現(xiàn)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1
【實(shí)驗(yàn)2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（1）實(shí)驗(yàn)1中0～800min內(nèi)反應(yīng)速率最快的是
 
（填序號）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
 
；
（3）由圖1可知，800min（均達(dá)平衡），pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的離子方程式為
 
；
（5）Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以KOH為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)電子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）極，負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Cu2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；過濾，洗滌，低溫烘干，得到2.94g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、至少存在5種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4 mol/L
C、SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有 1.00mol?L-1的稀H2SO4100.0mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鋁粉和鎂粉（設(shè)鋁、鎂的質(zhì)量分別為a g和b g），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)．
請回答下列問題：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為（要求寫解題過程）．
（2）a、b的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　�。�
A、方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、①和②兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵

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