Question

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　�。�

• A． 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=+10.4kJ/mol
• B． 當(dāng)V=20 mL時(shí)，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）
• C． 當(dāng)V=20 mL時(shí)，溶液中：c（F^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L
• D． 當(dāng)v＞0時(shí)，溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)；
B．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，可根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．溶液離子濃度大小關(guān)系取決于V，V不同，濃度關(guān)系可能不同．

解答 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺），故B正確；
C．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，應(yīng)F^-水解，則c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．溶液離子濃度大小關(guān)系取決于V，V不同，濃度關(guān)系可能不同，溶液也可能呈酸性，所以c（OH^-）不一定大于c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意蓋斯定律的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意V對(duì)溶液酸堿性的影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．