Question

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入_______________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為___________________

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是__________

③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式______________________________，_______________________________________________________

④D中NaOH溶液的作用__________________________

⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分 數(shù)為__________________

Answer 1

【答案】CaCl2或BaCl2溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 檢查裝置的氣密性 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 吸收未反應的CO2

【解析】

(1) 過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2生成碳酸鈉和氧氣，若過氧化鈉變質，則含有碳酸鈉；

(2)過氧化鈉與二氧化碳、水反應放出氧氣，根據(jù)生成氧氣的體積可計算過氧化鈉的質量，從而計算過氧化鈉的純度。

(1) 過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2生成碳酸鈉和氧氣，若過氧化鈉變質，則含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，所以加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質；

(2) ①A中大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；

③進入裝置C的氣體有二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水蒸氣與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

④二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反應的二氧化碳氣體；

⑤生成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則氧氣的物質的量是 ，根據(jù)關系式2Na2O2~~O2，則過氧化鈉的物質的量是，樣品中過氧化鈉的質量為，過氧化鈉的質量分數(shù)為。