圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如圖所示變化的反應(yīng)是

A．SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H < 0

B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

C．H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H > 0

D．4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0

D

【解析】

試題分析：分析圖像中的速度變化，t1時(shí)刻升高溫度V(逆)增大幅度大于V（正），則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)V（逆）增大幅度大于V(正)，則逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，符合條件的為D項(xiàng)。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的圖像。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．pH在 5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大

D．測定某溶液pH應(yīng)先用蒸餾水潤濕pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時(shí)，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：

CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。

A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時(shí)生成0.4 mol H2O

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2) = ________，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

③該溫度下的平衡常數(shù)為________（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。

④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號(hào)）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．縮小容器的體積

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體

D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020

A．平衡時(shí)乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

（1）請?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是： 。

（3）寫出FeCl3的電離方程式： 。

（4）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是 （填序號(hào)）

A．氯氣 B．鐵 C．雙氧水 D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol－1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是

A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023個(gè)水分子

C．質(zhì)量為18 g/mol D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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