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【題目】反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為0.68，900℃時平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

C. 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

D. 該反應的正反應是放熱反應

【答案】D

【解析】

由700 ℃時平衡常數(shù)為0.68，900℃時平衡常數(shù)為0.46可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應。

A項、升高溫度，正、逆反應速率均增大，故A錯誤；

B項、固體或純液體的濃度為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達式，反應物FeO和生成物Fe為固體，則該反應的化學平衡常數(shù)為，故B錯誤；

C項、化學平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關，則增大CO2濃度，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D項、升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：

（1）X的電子式是_________________。

（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。

（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱___、___。

（2）寫出流程圖中氧化②的離子反應議程式___。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___。

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處。

①____；

②____；

③____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產物

C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在

D.將反應產生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產生CO2________L（標準狀況）,石灰窯中該石灰石100 kg與焦炭焙燒，產生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的質量為__________g

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和Ｘ氣體的體積之比為15：8，則Ｘ的摩爾質量是_______________。

(3)兩個相同體積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。

①開始反應時的速率A＞B ②參加反應的鋅的物質的量A=B

③反應所需要的時間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時消耗NaOH的物質的量：a_____b；

（4）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×10﹣5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11

4.9×10﹣10

請回答下列問題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。

② 焦爐煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體，下列判斷合理的是 （　�。�

A. 其熔點比金屬鋁的熔點高

B. 一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置中，設計合理的是

A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體

B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體

C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體

D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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