3．下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H2S和S02；②S02和SO3③SO2和氯水；④S03（氣）和C12；⑤H2S和C12（　　）
A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤

分析 ①H2S和S02反應生成硫沉淀；②S02和SO3不反應；③SO2和氯水生成硫酸和HCl；④S03（氣）和C12不反應；⑤H2S和C12生成單質(zhì)硫和HCl，據(jù)此分析．

解答 解：①H2S和S02反應生成硫沉淀，所以有明顯現(xiàn)象；
②S02和SO3不反應，沒有明顯現(xiàn)象；
③SO2和氯水生成硫酸和HCl，氯水的淺黃綠色褪去，所以有明顯現(xiàn)象；
④S03（氣）和C12不反應，沒有明顯現(xiàn)象；
⑤H2S和C12生成單質(zhì)硫和HCl，有淺黃色沉淀生成，所以有明顯現(xiàn)象；
符合題意的是②④；
故選B．

點評 本題考查了硫及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查元素化合物的性質(zhì)，注意把握有關物質(zhì)之間的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ab（填字母）．
a．當容器內(nèi)氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置N處（填字母）．
②若X為鋅，開關K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進行反應．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．質(zhì)的量如下表所示，下列推斷不正確的是
溫度
物質(zhì)的量
時間		 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A．該反應是熵增，焓增的反應，在較高溫度下能自發(fā)進行
B．恒溫恒壓，達到新平衡時，c（CO2）不變，c（MgCO3）增大
C．在2～8min之間CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D．升高溫度，該反應平衡常數(shù)、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某市售硫酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）①用該濃度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為2.7mL，用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分會使所配硫酸濃度偏�。�
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2LH2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如下裝置圖進行實驗，回答下列問題：

（1）A中的現(xiàn)象是試管內(nèi)壁有無色液滴；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體（吸收H2O）；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中現(xiàn)象是石灰水變渾濁；反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體主要是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．反應的化學方程式為7Y?3X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等
D．t3時，反應達到平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達平衡時體系能量的變化
   X2  Y2XY3
①130放熱 46.3kJ
②0.61.80.8Q （Q＞0）
（1）達平衡時，②容器中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）列式計算①中反應的平衡常數(shù)$\frac{4}{27}$（計算結(jié)果用分數(shù)表示））
（3）容器②中反應達到平衡時放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為Q=9.26kJ
（4）若容器①體積為0.40L，則達平衡時放出的熱量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與X L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是160mL，則X的值為（　�。�
A．2.24B．3.36C．4.48D．1.12

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