Question

如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是

 

．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是

 

；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=

 

．此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：

 

．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，則A應(yīng)為NH₃，與單質(zhì)B在催化劑條件下反應(yīng)生成兩種氧化物，則B為O₂；
氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則F為NO、D為CO，G為H₂O；
結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為H₂、H為C，單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，則I為SiO₂，
根據(jù)分析可知：A應(yīng)為NH₃、B為O₂、C為H₂、D為CO、E為Si、F為NO、G為H₂O、H為C、I為SiO₂，
結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH₃，與單質(zhì)B在催化劑條件下反應(yīng)生成兩種氧化物，則B為O₂，氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則F為NO，D為CO，G為H₂O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為H₂，H為C，單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，則I為SiO₂，
（1）由以上分析可知A為NH₃，
故答案為：NH₃；
（2）E為Si，位于周期表第三周期IVA族；H為C、I為SiO₂，單質(zhì)C和氧化物SiO₂在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：第三周期IVA族；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（3）F為NO、B為O₂，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B的物質(zhì)的量之比為2.24：1.68=4：3，通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，c（HNO₃）=0.1mol/L，則溶液的pH=1；
此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，得到硝酸銨溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：1；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、分析能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．