寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：
分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
烷烴命名原則：
①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④�。褐ф溇幪�(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．
解答： 解：的最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)碳原子，均為單鍵，為烷烴，在2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，在4、5、7號(hào)碳原子上個(gè)含有一個(gè)甲基，在5、6號(hào)碳原子上個(gè)含有一個(gè)乙基，故命名為：2，2，4，5，7-六甲基-5，6，6-三乙基辛烷，故答案為：2，2，4，5，7-六甲基-5，6，6-三乙基辛烷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將單質(zhì)鐵、Fe2O3與銅的混合物30g投入1L某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，H+無(wú)剩余，并收集到2.24gH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入200mL4mol/L的NaOH溶液，鐵元素恰好完全沉淀．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、最終得到沉淀質(zhì)量為36g
B、該硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L
C、在稀硫酸剛好完全反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液會(huì)出現(xiàn)紅色
D、混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、1 mol NO的質(zhì)量是30g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C、17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大
B、元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小
C、含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子
D、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
縱行．
（3）元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（4）書寫下列微粒的電子式：NH4Cl：
 
CO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布，A元素沒(méi)有正化合價(jià)，B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．D的原子核中沒(méi)有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷ABCD的元素名稱：
A．
 
、B．
 
、C．
 
、D．
 
、
（2）寫出C與B所形成的且兩種元素原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲比較等體積0.5mol?L-1的硫酸、1mol?L-1的鹽酸、1mol?L-1的醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中“過(guò)量的金屬”可以是Na、Mg或Fe
B、反應(yīng)開始時(shí)的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）
C、最終得到氫氣的體積：V H2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）
D、所選用量筒的規(guī)格決定于金屬的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組擬用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反應(yīng)，通過(guò)KMnO4酸性溶液紫色消失的時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．限選試劑：0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.0l mol?L-1，KMnO4酸性溶液、蒸餾水、MnSO4固體．
（1）配平下列化學(xué)方程式：□KMnO4+□H2C2O3+□H2SO4═□MnSO4+□CO2↑+H2O
（2）為方便觀察顏色變化，實(shí)驗(yàn)中n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥
 
．
（3）完成下列設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸餾水
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照25℃2mL1mL1mL
②濃度的影響25℃2mL2mL
③35℃1mL
（4）實(shí)驗(yàn)①紫色完全消失用時(shí)45s．已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，則實(shí)驗(yàn)③紫色完全消失的時(shí)間約為
 
s．
（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到紫色褪色開始時(shí)較慢，隨后加快．顏色隨時(shí)間變化如圖所示：
①請(qǐng)你猜測(cè)可能的原因是
 
（只填一個(gè)原因）．
②利用所提供的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)跟實(shí)驗(yàn)①比較，以驗(yàn)證你的猜測(cè)．將所選試劑及用量填入下表中（表中不要留空格）：
溫度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸餾水
25℃1mL1mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）中，物質(zhì)的含量R%（A%和C%）隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、T3溫度對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率低于T2溫度對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡
C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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